المنتدى الرسمي لمدرسة أورمان طلخا

المنتدى الرسمي لمدرسة أورمان طلخا للتعليم الأساسي
 
الرئيسيةاليوميةس .و .جبحـثالأعضاءالمجموعاتالتسجيلدخول
إدارة المنتدى تهنئ طلاب وطالبات المدرسة بالعام الدراسي الجديد 2015/2014م مع اطيب تمنياتى للجميع بالتوفيق والنجاح أ/عزت نور الدين
بحـث
 
 

نتائج البحث
 
Rechercher بحث متقدم
المواضيع الأخيرة
» ملف إنجاز
السبت أبريل 25, 2015 6:44 am من طرف عزت نور الدين

» موقع الفارس المصرى للبرامج
الثلاثاء فبراير 26, 2013 10:55 am من طرف alfares

» صلاح الدين الايوبى
الجمعة مايو 25, 2012 10:50 am من طرف hagarnassr

» عماد الدين زنكى
الجمعة مايو 25, 2012 10:48 am من طرف hagarnassr

» جامعة الدول العربيه
الجمعة مايو 25, 2012 10:42 am من طرف hagarnassr

» ثوره25 يناير
الجمعة مايو 25, 2012 10:31 am من طرف hagarnassr

» قطعة شيكولاته تلهم مخترع الميكروويف
السبت فبراير 25, 2012 2:29 pm من طرف غادة حسن

» مذبحة ماسبيرو
الخميس فبراير 02, 2012 8:22 am من طرف hagarnassr

» أنا هرشح نفسى ف الانتخابات
الأحد يناير 29, 2012 4:55 pm من طرف هَاجْر طَارِق

» العالم دبسون ابو الاوزون
الأحد يناير 29, 2012 4:40 pm من طرف هَاجْر طَارِق

ازرار التصفُّح
 البوابة
 الصفحة الرئيسية
 قائمة الاعضاء
 البيانات الشخصية
 س .و .ج
 ابحـث
أفضل 10 أعضاء في هذا المنتدى
هاجر عبده
 
•·.·`¯°·.·• (haia) •·.·°¯
 
كريم أشرف
 
aya 7amdy
 
البرنسيسة اية محى
 
أحمد محمد
 
أ / ايمن رجب
 
هَاجْر طَارِق
 
ياسمين صالح
 
ك/ يسرى
 

شاطر | 
 

 دورية الخواص فى الجدول الدورى

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
aya 7amdy
عضو سوبر
عضو سوبر
avatar

عدد المساهمات : 726
نقاط : 911
تاريخ التسجيل : 20/11/2009
العمر : 20
الموقع : فى الدنيا

مُساهمةموضوع: دورية الخواص فى الجدول الدورى   الأربعاء ديسمبر 09, 2009 5:03 pm

عند ترتيب العناصر ترتيبا تصاعديا حسب أعدادها الذرية يظهر تدرج وتكرار دوري في خواصها الفيزيائية والكيميائية


الخواص المتكررة دوريا في الجدول الدوري منها :



1- دورية خواص أكاسيد العناصر


تتحد العناصر مع الاكسجين مكونة أكاسيد العناصر باختلاف موضع هذه العناصر في الجدول الدوري فتتميز الاكاسيد الي ثلاثة أنواع
أكاسيد قاعدية – أكاسيد حامضية – أكاسيد مترددة


الاكاسيد القاعدية

هي أكاسيد معظم الفلزات مثل أكسيد الماغنسيوم وأكسيد النحاس (џ ) ويمكن تعريفها بأنها أكاسيد الفلزات التي تتفاعل مع الاحماض وتعطي ملح وماء

بعض الاكاسيد القاعدية يذوب في الماء مكونا محاليل قلوية تزرق ورقة تباع الشمس
وتسمي بالاكاسيد القاعدية القلوية مثل أكاسيد فلزات المجموعتين ҐA - A џِ

والبعض الاخر من أكاسيد الفلزات لا تذوب في الماء فتسمي أكاسيد الفلزات لا تذوب في الماء
فتسمي أكاسيد قاعدية غير قلوية مثل
وأكسيد النحاس (џ ) - وأكسيد الحديد (џ )


الاكاسيد الحمضية


وهي أكاسيد معظم اللافلزات ويمكن تعريفها بأنها أكاسيد اللافلزات التي تعطي أحماضا عند ذوبانها في الماء
مثل ثاني أكسيد الكربون – ثاني أكسيد الكبريت – وخامس أكسيد الفوسفور

وتسمي الاكاسيد الحمضية بأنهيدريدات الاحماض ( أحماض نزع منها الماء )



الاكاسيد المترددة

هي الاكاسيد التي تسلك سلوكا حمضيا عند تفاعلها مع القواعد وتسلك سلوكا قاعديا عند تفاعلها مع الاحماض

من أمثلتها أكسيد الالومنيوم Al2O3 وأكسيد الخارصين ZnO وأكسيد الرصاص PbO (џ )

حيث يتفاعل أكسيد الالومنيوم مع كل من حمض الكبريتيك وهيدروكسيد الصوديوم وفي كل مرة يعطي ملح وماء


2- دورية نصف القطر




نصف القطر الذري هو نصف المسافة بين مركزي ذرتين متماثلتين في جزيء ثنائي الذرية

يقل نصف القطر الذري تدريجيا في الدورة من اليسار الي اليمين (بزيادة العدد الذري )

التفسير
انه كلما زادت شحنة النواة الموجبة يزداد جذب النواة لالكترونات المستوي الاخير مما يؤدي الي نقص نصف القطر الذري

يزداد نصف القطر الذري تدريجيا في المجموعة الواحدة من أعلي الي اسفل (بزيادة العدد الذري )


التفسير

لان عدد مستويات الطاقة الرئيسية يزداد بزيادة العدد الذري في المجموعة



3- التدرج في السالبية الكهربائية



السالبية الكهربائية هي مقدرة الذرة علي جذب الالكترونات من ذرة أخري مرتبطة معها برابطة كيميائية

حيث تتدرج السالبية للعناصر الرئسية في الدورة الواحدة من اليسار الي اليمين (بزيادة العدد الذري )

التفسير
لتناقص نصف القطر في هذا الاتجاه

وتقل السالبية الكهربائية للعناصر في المجموعة الواحدة من أعلي الي أسفل

التفسير
لزيادة نصف القطر في هذا الاتجاه


4-الخاصية الفلزية واللافلزية


الفلزات
تتميز بعدد من الخواص منها البريق والتوصيل الكهربائي والحراري ودرجات الانصهار المرتفعة الغليان المرتفعة مثل الحديد والنحاس والخارصين

اللافلزات
تتميز بان ليس لها بريق وغالبا تكون هشه ودرجة انصهارها وغليانها منخفضة مثل الكبريت والكربون والفسفور والغازات

وشبه الفلزات
هي عناصر تجمع في صفاتها بين الفلزات واللافلزات مثل البورون والسيليكون


ويوضح الملف التالي تدرج العناصر في درجة انصهارها حسب نوعها


تتدرج هذه الخواص في الجدول الدوري في الدورات كالتالي :

حيث تظهر الخاصية الفلزية علي يسار الجدول وتقل بالتدريج عبر الدورة مع ظهور العناصر شبه الفلزية ثم تظهر العناصر اللافلزية


تتدرج هذه الخواص في الجدول الدوري في المجموعات كالتالي :
تزداد الخاصية الفلزية في المجموعات التي علي يسار الجدول بزيادة العدد الذري
وبالمقابل تقل الصفة اللافلزية في المجموعات التي علي يمين الجدول بزيادة العدد الذري




4- طاقة التأين



وتعرف طاقة التأين بأنها الطاقة الكافية التي تؤدي الي ازالة أقل الالكترونات ارتباطا من ذرة منفردة لعنصر وهي في الحالة الغازية


وفي حالة ازالة الالكترون الاول تسمي طاقة التأين الاول


كما يمكن للايون الموجب ان يطلق الكترونا آخر اذا اكتسب طاقة أكبر من الطاقة الاولي ويكون أيونا موجبا ثنائي الشحنة وفي هذه الحالة تسمي طاقة التأين الثاني


وتتغير هذه الخاصية في الجدول الدوري كالتالي :

في الدورات
تزداد طاقة التأين غالبا بازدياد العدد الذري من اليسار الي اليمين


التفسير نتيجة التناقص في نصف القطر الذري

في المجموعات تقل طاقة التأين من أعلي الي أسفل أي بزيادة العدد الذري

التفسير

لزيادة نصف القطر الذري




5- دورية خاصية الميل الالكتروني


الميل الالكتروني


هو مقدار الطاقة التي تنطلق من الذرة وهي في الحالة الغازية عندما تكتسب الكترونا مكونة أيونا سالبا

في الدورات ي
زداد بزيادة العدد الذري


التفسير
لسهولة جذب النواة للالكترون


في المجموعات
يقل الميل الالكتروني بزيادة العدد الذري


التفسير
لازدياد نصف القطر الذري


اتمنى ان الموضوع ينال اعجابكم ..........( أية حمدى )
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
http://www.orman2003.ba7r.org
هاجر عبده
عضو سوبر
عضو سوبر
avatar

عدد المساهمات : 819
نقاط : 1000
تاريخ التسجيل : 28/11/2009
العمر : 21

مُساهمةموضوع: رد: دورية الخواص فى الجدول الدورى   الأربعاء ديسمبر 09, 2009 5:25 pm

bom bom الموضوع رائع جزاك الله خيرا bom bom
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
aya 7amdy
عضو سوبر
عضو سوبر
avatar

عدد المساهمات : 726
نقاط : 911
تاريخ التسجيل : 20/11/2009
العمر : 20
الموقع : فى الدنيا

مُساهمةموضوع: دورية الخواص فى الجدول الدورى   الأربعاء ديسمبر 09, 2009 5:40 pm

شكرا هاجر لمرورك على موضوعى
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
http://www.orman2003.ba7r.org
أ / ايمن رجب
عضو سوبر
عضو سوبر
avatar

عدد المساهمات : 305
نقاط : 567
تاريخ التسجيل : 26/11/2009

مُساهمةموضوع: مشككككككككككككككورة   الخميس ديسمبر 10, 2009 4:48 am

شكرا علي هذا المجهود الضخم
بارك الله فيكي يا أية
أطيب أمنياتي بمزيد من التفوق
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
aya 7amdy
عضو سوبر
عضو سوبر
avatar

عدد المساهمات : 726
نقاط : 911
تاريخ التسجيل : 20/11/2009
العمر : 20
الموقع : فى الدنيا

مُساهمةموضوع: دورية الخواص فى الجدول الدورى   الخميس ديسمبر 10, 2009 3:46 pm

شكرا لمرورك استاذ ايمن على موضوعى اتمنى الاستفاده
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
http://www.orman2003.ba7r.org
أحمد محمد
عضو سوبر
عضو سوبر
avatar

عدد المساهمات : 413
نقاط : 651
تاريخ التسجيل : 12/12/2009
العمر : 21
الموقع : في البيت

مُساهمةموضوع: دورية الخواص فى الجدول الدورى   الأربعاء فبراير 03, 2010 6:54 am

شكرا علي الموضوع
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
http://www.class2009.ahlamntada.com
aya 7amdy
عضو سوبر
عضو سوبر
avatar

عدد المساهمات : 726
نقاط : 911
تاريخ التسجيل : 20/11/2009
العمر : 20
الموقع : فى الدنيا

مُساهمةموضوع: دورية الخواص فى الجدول الدورى   الأحد فبراير 07, 2010 10:12 am

شكرا لمرورك
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
http://www.orman2003.ba7r.org
•·.·`¯°·.·• (haia) •·.·°¯
عضو سوبر
عضو سوبر
avatar

عدد المساهمات : 813
نقاط : 882
تاريخ التسجيل : 05/12/2009
العمر : 20

مُساهمةموضوع: رد: دورية الخواص فى الجدول الدورى   الأربعاء فبراير 17, 2010 9:35 pm

مشكوورة اية فعلا موضوع رائع
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
aya 7amdy
عضو سوبر
عضو سوبر
avatar

عدد المساهمات : 726
نقاط : 911
تاريخ التسجيل : 20/11/2009
العمر : 20
الموقع : فى الدنيا

مُساهمةموضوع: دورية الخواص فى الجدول الدورى   الأحد فبراير 21, 2010 7:59 am

شكرا هيا لمرورك الرائع
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
http://www.orman2003.ba7r.org
 
دورية الخواص فى الجدول الدورى
استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
المنتدى الرسمي لمدرسة أورمان طلخا :: العلوم-
انتقل الى: